The relationship between unit cell dimensions and atom radius
Here, the dimensions of the unit cell are meant to be the length of the cube, sometimes called the(Lattice Constant) .
1. Body-centered-cubic (BCC)
if we assume that the length of the cube (a) and the radius of the atom (r)
?3 a= 4R
a=
Example : If the diameter of the iron atom0.124 Find a lattice constant alloy of iron atom?
a= = 0.2864 nm.
36
Engineering materials Lec 4
2. Face-centered-cubic (FCC)
?2 a= 4R
a=
3. Hexagonal-closed-packed (HCP)
a=2R
R=
37
Lec 4
Engineering materials
The atomic packing factor [A.P.F]:
It can be defined Is the ratio of the volume of the cell occupied by the atoms .
A.P.F = = The actual number of atoms in the cell × volume of atom / volume of cell
1. Body-centered-cubic (BCC)
R=
A.P.F = = 0.68
2. Face-centered-cubic (FCC)
R=
A.P.F = 0.74
38
Engineering materials Lec 4
3. Hexagonal-closed-packed (HCP)
R=
Volume = 2.6 a2 x 1.633 a = 4.24 a3
A.P.F =(6 x 4/3 ? R3) / 4.24 x (2R)3 = 0.74
Example 1 :
The atomic radius of an iron atom is 1.238 * 10-10 m. Iron crystallizes as
BCC. Calculate the lattice parameter of the unit cell, a. How many atoms
are contained within the BCC unit cell ? Also find the atomic packing
factor ?
For BCC unit cell r=
; For iron r = 1 .238 × 10-10 m
المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .
الرجوع الى لوحة التحكم
|