جهد نصف الخلية

- جهد نصف الخلية Half – Cell Potential
لتسهيل حساب جهد الخلية اعتمد مبدأ جهد نصف الخلية الذي بواسطته يمكننا معرفة جهد الخلية, حيث انه عند معرفة قيمة كل من E?( Cu / Cu+2) و E?( Zn / Zn+2) في الحالة القياسية يمكننا مباشرة من معرفة جهد الخلية القياسية بدون اللجوء إلى بنائها ومن ثم قياس فرق الجهد بين النصفين.
إن جهد نصف الخلية المراد معرفة قيمته لا يمكن قياسه بصورة مطلقة مباشرة وإنما يقاس كفرق جهد بينه وبين نصف آخر لخلية قياسية محددة القيمة مسبقا يدعى قطب المقارنة. ولهذا الغرض يستعمل أحيانا نصف الخلية الذي يتكون من قطب من البلاتين مغمور في محلول أيونات الهيدروجين بتركيز وحدة تنشيط واحدة ( 1 مولاري) ومشبع بغاز الهيدروجين تحت ضغط جوي واحد ويدعى في هذه الحالة ( قطب الهيدروجين القياسي ) ( Standard Hydrogen Electrode), تم تحديد قيمة جهد قطب الهيدروجين القياسي بمقدار يساوي صفر, وهناك أقطاب مقارنة أخرى.
إن جهد أي نصف خلية يمكن قياسه بالنسبة إلى جهد الهيدروجين القياسي, فعندما يراد مثلا قياس جهد نصف الخلية المتكون من الزنك في محلول أيوناته ( أي جهد التفاعل العكوس E? ). ويتم هذا القياس وذلك بربط القطب الموجب للمجهاد الساكن مع النصف المراد قياس نصفه والقطب السالب مع قطب المقارنة الذي هو نصف الخلية المتكونة من الهيدروجين ومحلول ايونات الهيدروجين في الحالة القياسية المحددة قيمته بصفر, وفي هذه الحالة تعطي قراءة المجهاد قيمة جهد نصف الخلية ( Zn/Zn+) بالنسبة إلى جهد الهيدروجين القياسي. حيث تكون قراءة المجهاد في الحالة القياسية مقدارها ( -0.76 Volt) وتمثل قيمة Zn/Zn+ ))E? في الحالة القياسية نسبة إلى جهد الهيدروجين القياسي. وبنفس الطريقة يمكن قياس جهود أنصاف الخلايا الأخرى بالنسبة إلى جهد الهيدروجين القياسي.